Question

请教:《无机化学》问题,高人指点,非常感谢

一.单选题
1. CH4分子中C采取的是（）杂化。
A.SP
B.SP2
C.SP3
D.以上均不是
2.若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ´ 10^(5) Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是（）
A.W
B.Q
C.△G
D.△H
3. H2S的沸点低于H2O的原因是（）
A分子间力
B氢键
C范德华力
D共价键
4. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（）
A.越低越好
B.越高越好
C.在催化剂使用范围内适当低些
D.以上都可以
5. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
N>O
C>N
B>C
B>Be
6. 某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（）
A.20kJ
B.10kJ
C.10kJ
D.20kJ
7.下列物质中何者具有T型结构？（）
A.BCl3
B.PH3
C.NO3^(-)
D.ClF3
8. 核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（）
A.1
B.2
C.3
D.4
二.多选题
1. 能够发生有效碰撞的条件是（）
A恰当取向
B分子数足够多
C足够能量
D以上三个都是
2. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）
A.NH3
B.Cu^(2+)
C.Cl^(-)
D.HCO3^(-)
3. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）
A.NH3
B.Cu^(2+)
C.Cl^(-)
D.HCO4^(-)
4. 分子间作用力包括
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.范德华力
5. 离子键的主要特征是（）
A.方向性
B.没有方向性
C.饱和性
D.没有饱和性
6. 价键理论的要点是（）
A.电子配对原理
B.最大重叠原理
C.泡利不相容原理
D.价层电子对互斥理论
7. 稀溶液的“依数性”包括（）
A蒸汽压
B沸点
C渗透压
D凝固点
8. 共价键的参数有哪些？（）
A键长
B键能
C键角
D键的极性
9. 下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）
ANaCN
BNaH2PO4
CNH4AC
DHAC
10. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）
A粗分散系
B胶体分散系
C分子分散系
D原子分散系
三.判断题
请回答：A.正确 或者 B.错误
1. 稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大
3. 比较下列元素的电负性的大小：O<N。
4. 升高温度，反应速率加快。
5. 缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定
6. Cr价层电子构型3d104s1。
7. H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。
8. 氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。
9. 柔性线型高分子形成的凝胶一般是弹性凝胶。
10.加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。
11.设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
12. 硼酸是一元酸。
13. 同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
14.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。
15. 某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
16. 酸性溶液中不存在OH^(－)，碱性溶液中不存在H+
17. Cl的第一电离能小于F的原因是同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常减小。
18. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.
答案：单选题 多选题 判断题

Answer 1

一.单选题
1. CH4分子中C采取的是（C）杂化。
A.SP
B.SP2
C.SP3
D.以上均不是
2.若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ´ 10^(5) Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是（A）
A.W
B.Q
C.△G
D.△H
3. H2S的沸点低于H2O的原因是（B）
A分子间力
B氢键
C范德华力
D共价键
4. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（C）
A.越低越好
B.越高越好
C.在催化剂使用范围内适当低些
D.以上都可以
5. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（N大于O）
N>O
C>N
B>C
B>Be
6. 某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是（B）
A.20kJ
B.10kJ
C.10kJ
D.20kJ
7.下列物质中何者具有T型结构？（D）
A.BCl3
B.PH3
C.NO3^(-)
D.ClF3
8. 核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（C）
A.1
B.2
C.3
D.4
二.多选题
1. 能够发生有效碰撞的条件是（C）
A恰当取向
B分子数足够多
C足够能量
D以上三个都是
2. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（D）
A.NH3
B.Cu^(2+)
C.Cl^(-)
D.HCO3^(-)
3. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（A）
A.NH3
B.Cu^(2+)
C.Cl^(-)
D.HCO4^(-)
4. 分子间作用力包括 ABCD
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.范德华力
5. 离子键的主要特征是（D）
A.方向性
B.没有方向性
C.饱和性
D.没有饱和性
6. 价键理论的要点是（A）
A.电子配对原理
B.最大重叠原理
C.泡利不相容原理
D.价层电子对互斥理论
7. 稀溶液的“依数性”包括（ABCD）
A蒸汽压
B沸点
C渗透压
D凝固点
8. 共价键的参数有哪些？（ABC）
A键长
B键能
C键角
D键的极性
9. 下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（BD）
ANaCN
BNaH2PO4
CNH4AC
DHAC
10. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（A）
A粗分散系
B胶体分散系
C分子分散系
D原子分散系
三.判断题
请回答：A.正确 或者 B.错误
1. 稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。b
2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大b
3. 比较下列元素的电负性的大小：O<N。 b
4. 升高温度，反应速率加快。a
5. 缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定 a
6. Cr价层电子构型3d104s1。 a
7. H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。b
8. 氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。 a
9. 柔性线型高分子形成的凝胶一般是弹性凝胶。 wang
10.加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。b
11.设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。 b
12. 硼酸是一元酸。a
13. 同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。b
14.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。 b
15. 某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。 b
16. 酸性溶液中不存在OH^(－)，碱性溶液中不存在H+ b
17. Cl的第一电离能小于F的原因是同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常减小。a
18. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体. a
````很久没看了。大概吧···

Answer 2

CDBCAB（+10kJ）DD
AC
AD
AC
ABC
BC
AB
BCD
ABC
BD
ABC
错错错对对
错（是铜的话是对）错对对错
错对错错错
错对对