Question

一道高一化学选择题。。。有关物质的量的

（）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（硫酸根）=0.2mol/L，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：
A 0.2mol/L B 0.25 mol/L C 0.1mol/L D 0.225mol/L
求简单过程

Answer 1

答案选B 解：AL2(SO4)+K2SO4=2KAL(SO4)(明矾）所以AL3+~K+~2SO4的比为1：1:2假设都为一升SO4为0.2mol k+就为0.1mol 因为沉淀溶解所以最后为偏铝酸钾和硫酸钾所以需要0.4mol的KOH一共0.5mol 因为各一升混合后为两升所以0.5/2=0.25 选B 希望对你有启发~~~

追问

硫酸铝不是AL2(SO4)3吗，为什么是AL2(SO4

追答

简写 打的方便啊~~~~~

Answer 2

有c（Al3+）=0.25*0.2mol/L=0.05mol/L，由电子守恒得2c（硫酸根）=3c（Al3+）+c（k+） ，所以c（k+） =0.25mol/L，选B

追问

为什么0.25*0.2

追答

Al3+4oH=AiOH4-是1：4反应的

Answer 3

答案：B。先根据氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根算出铝离子的物质的量的浓度，再根据电子守恒算钾离子的浓度。