Question

初中化学题详解

用足量的CO还原5.8 g某种氧化物,所得金属质量为4.2 g,则该氧化物是？
求解题步骤、思路

Answer 1

据题意得知：5.8克氧化物中金属质量为4.2克，氧元素的质量为5.8-4.2=1.6克
设该氧化物的化学式为：MxOy
因氧原子量为16，
Mx : 16y = 4.2 : 1.6
即 Mx : y= 42
根据初中所学到的常见氧化物，可以假设
当x:y=2:1时，M=21
当x:y=1:1时，M=42
当x:y=1:2时，M=84
当x:y=2:3时，M=36
当x:y=3:4时，M=56
当x:y=2:5时，M=105
元素周期表可知，以上只有M=56为金属元素。即Fe3O4

Answer 2

5.8克氧化物所得金属4.2克，故
氧化物含氧5.8-4.2=1.6克
因氧原子量为16，
因金属从+1价起到+7价截至，故可推断
4.2：1.6=16/2：x
X=21
故当金属为+1价时，金属原子量为21
当金属为+2价时，金属原子量为42
以此类推
21；42；63；84；105；126；147
查询元素周期表可知
最接近的就是铜，

追问

是要求氧化物，而且答案是Fe3O4，要步骤

追答

这道题就是推断题，
因为按照氧化还原反应根本就不能计算出金属元素的原子量
但是我这里推断还是有问题
这个就是把常见的金属氧化物罗列出来，计算，没有好办法。
不好意思，虽然初中和高中化学相当好，但毕竟过了15年了，还是不行了。

Answer 3

CO加上氧元素就是CO2（二氧化碳）
求氧化物的质量：增加的氧元素5.8g-4.2g=1.6g
化学方程式:设金属氧化物为AO,CO2质量为X
CO+AO=CO2+A
44 16
X 1.6g
得X=4.4g

追问

对不起，你还没说完，而且这个CO2不一定非是一份数，万一前面的化学计量数加了个2或3呢？