Question

高一化学题，帮一下忙啊……

R2O8^n-离子在一定条件下可以把Mn^2+离子氧化为MnO4^﹣，若反应后R2O8^n-离子变为RO4^2-离子，又知反应中R2O8^n-和Mn^2+的个数之比为5:2，则n值是（）

写一下过程吧……谢啦

Answer 1

R2O8^n-中R化合价为+（16-n）/2
RO4^2-中誉段升R化合价为+6
R2O8^n-转化为RO4^2-时R化合价降低为：（16-n）/2 - 6=2-n/2
5个R2O8^n-总计化合价降低：5*2(2-n/2)

Mn^2+MnO4^-转化为MnO4^-时化合价升高5
2个庆老MnO4^-总计化合价升高10

化合价燃迹升降相同，5*2(2-n/2)=10，解得n=2

Answer 2

反应方余档程式为 5R2O8^n- + 2MnO4^﹣ = 10RO4^2- + 2 MnO4^﹣
Mn的价数 +2 +7
所以在该反应过程中Mn失电子数为10，根据反应过程中得失电子数守恒戚坦的原则，R得电子竖仔乱数为10，
所以(2-n)*10 =10 所以 n=1.