向含0.14molNa2CO3的溶液中逐渐加入含HCL0.2mol的稀盐酸，
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Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.14 0.2 0.14 0.14
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.14 0.06 0.06
NaCl:0.14+0.o6=0.2
NaHCO3:0.08
Na2CO3:0
HCl:0
0.14 0.2 0.14 0.14
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.14 0.06 0.06
NaCl:0.14+0.o6=0.2
NaHCO3:0.08
Na2CO3:0
HCl:0
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厦门鲎试剂生物科技股份有限公司
2023-08-01 广告
计算过程如下：首先，计算4个数值的和：∑Xs = 0.3 + 0.2 + 0.4 + 0.1 = 1然后，计算 lg-1(∑Xs／4)：lg-1(∑Xs／4) = lg-1(1/4) = -1其中，lg表示以10为底的对数，即 log10。...
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首先是碳酸纳全部生成碳酸氢钠0.14mol，消耗了0.14mol的HCl，剩下的0.06mol的HCl继续于NaHCO3反应，消耗NaHCO3 0.06mol，则还剩下0.14-0.06=0.08mol的NaHCO3
所以充分反应后碳酸钠和盐酸都反应完了，为0mol
NaHCO3为0.08mol，NaCl【与HCl的物质的量相等（Cl守恒）】为0.2mol
所以充分反应后碳酸钠和盐酸都反应完了，为0mol
NaHCO3为0.08mol，NaCl【与HCl的物质的量相等（Cl守恒）】为0.2mol
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碳酸钠0 盐酸0 碳酸氢钠0。22 氯化钠0.06
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