Question

已知3.6克碳在6.4克的氧气中燃烧

已知3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ,又知12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ,则热化学方程式C(s)+0.5O2(g)==CO(g) 反应热等于

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Answer 1

（a-0.05b）/0.25
6.4g氧气是0.2mol，3.6g碳是0.3mol，反应生成0.25mol的CO和0.05mol的CO2，根据两个方程式分别计算反应热再根据化学计量比可以得到

Answer 2

C + 0.5O2 = CO （1） ΔrHm1
C + O2 = CO2 （2）ΔrHm2
3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽，产物是CO和CO2的混合物，n(C)=3.6/12=0.3mol
n(O2)=6.4/32=0.2mol，即碳和氧气以3:2的比例反应，写出反应式：
3C + 2O2 = 2CO + CO2 （3）ΔrHm3
反应式(3)=(1)×2+(2) 。 根据盖斯定律，ΔrHm3=2 ΔrHm1+ΔrHm2
由题中已知条件，“12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ”，12.0g碳刚好是1mol，与反应式(2)书写的计量系数相对应，所以完全燃烧的反应热ΔrHm2=b(kJ)。
由“3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ”,碳的量为0.3mol，而反应式（3）书写的计量系数是3，所以ΔrHm3=10*a=10a(kJ)。
如此可求C + 0.5O2 = CO的反应热ΔrHm1=0.5(10a-b)kJ。