Question

已知3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧

已知3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为xKJ，已知单质碳的燃烧热为-y kj/mol,则碳与1mol氧气反应生成CO时的反应热为

Answer 1

根据常识已知，1mol单质碳为12g，1mol纯氧为32g，则可知3.6g碳为0.3摩尔，6.4g氧气为0.2摩尔。假如按照坑爹的高中化学实验模型，这2种物质反应生成的全部为CO，必须是氧气过剩，所得混合气体为0.3摩尔的CO和0.05摩尔的氧气。
撇开单质碳的燃烧热这个无用的障眼法条件，无视各种残缺的外部条件，假定反应完成，系统温度压力回到你题中所述的初始状态（估计是标准状态吧，高中就教两个状态），释放热量为xKJ，则上题中CO生成时的反应热为2x/0.3，且该值为负。