Question

浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平

这个反应的配平很奇怪，这几种配平发分析出来好像都没什么问题
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
8FeS+18H2SO4(浓)=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

Answer 1

相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。

Answer 2

第一个对，其他不对。
主要看S，S是由FeS被氧化而成，FeS有几个S，就生成几个单质S。第二个和第三个生成的S的数目比FeS中S要多，多出来的S肯定是浓硫酸被还原而成。而我们知道，化学反应化合价归中原理，浓硫酸化合价一般只降低到SO2的+4，不会被直接还原成S。所以下面两个不对。

下面可以说一下为什么会产生下面几种配平的情况
因为存在：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应，而H2S可来自于FeS + H2SO4 == H2S + FeSO4，生成的FeSO4再被氧化为Fe2(SO4)3：2FeSO4 + 2H2SO4 == Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
这三个方程联立，得出总的反应：2FeS + 4H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3S + 4H2O ①
这个方程乘以任何系数与2FeS + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 2S + 6H2O ②联立，都可得到一个新的并且完全配平的方程，从化合价升降、电子得失、原子个数方面都找不到任何破绽。比如2×①+②就是题目中的第二个方程，3×①+②就是题目中的第二个方程，.....
但是前提是错的，因为在浓硫酸前提下是不会生成H2S这个物质的，也就是说SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应不会存在，所以后面两个方程都不对。

Answer 3

第一个对，其他2个不对！你可以根据整体化合价升降法配平！还有就是化合价变化有一条规律高变高，低变低，不交叉。。。
FeS----Fe2(SO4)3 铁由+2变为+3升高+1价
FeS----S 硫由—2变为0升高+2价
FeS整体升高+3价
H2SO4----Fe2(SO4)3+SO2只有H2SO4----SO2化合价变化由+6变为+4价
H2SO4降低--2价
然后就可以配出来了

Answer 4

这几个都正确，该反映应有两种元素变价，但有三种变化，降的有S，升的有S和Fe，像这种反应不会叫你配的，除非给出元素比例，否则都是对的，给比例的就安升降守恒就好。

Answer 5

后面两个反应只能在有中间产物H2S（或Fe2S3）生成的情况下才会发生，有兴趣的话可以推导一下看那个方程式符合。
但是按照氧化还原反应中同种元素化合价变化的规律“只靠拢，不相交”，结合题中的生成物来看：
FeS中的S只能变成0，不会变成+4；H2SO4中的S只能变成+4，不会变成0。就只有1是对的了