Question

已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

Answer 1

A
该过程可简化为：C——①→CO——②→CO2
其中①②都是放热过程，这指的是反应物总能量＞生成物总能量
在①中，应该是2mol C与1mol O2所具有的总能量＞2mol CO所具有的总能量，因此A是错误的；（也可能C能量＜CO能量，但是再加上O2能量以后就大了很多）
②中，2mol CO与1mol O2的总能量＞2mol CO2的总能量，因此B正确
①②两反应的总反应就是C+O2=CO2，也是放热反应，因此1mol C与1mol O2的总能量＞1mol CO2的总能量，因此C正确
设①放热E1，②放热E2，因此若要C与O2直接反应生成CO2，放热应该是E1+E2，该值＞E1，因此D正确

Answer 2

A.
从第一个化学方程式可以看出，只能说12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量。

Answer 3

A错了。没有算入氧气的能量，没法比较。参见C选项即可。

Answer 4

A

Answer 5

A错。