Question

有一包白色粉末。其中可能含有硝酸钡，氯化钙，碳酸钾。现做一下实验，1，将部分粉末加入水，震荡，有白色

沉淀，2，向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，3领取少量2中的溶液滴入硝酸银，有白色沉淀生成。问题1，原白色粉末肯定什么？问题2，写出有关离子化学方程式

Answer 1

问题1，原白色粉末肯定什么？
肯定有氯化钙，碳酸钾，不肯定其存在的是硝酸钡
解释如下 1，将部分粉末加入水，震荡，有白色，说明碳酸钾肯定存在，
2，向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，
说明产生的沉淀可容易稀硝酸氢，而产生气泡，进一步说明原来有碳酸钾
3领取少量2中的溶液滴入硝酸银，有白色沉淀生成。说明容易中有氯离子，且没有外来引入氯离子，说明原来有氯化钙，
没有确定硝酸钡
问题2，写出有关离子化学方程式
Ca2+ + CO3 2- =CaCO3（沉淀）
CaCO3+2H+ =CO2（气体）+Ca2+ +H2O
Ag+ +Cl-=AgCl↓

Answer 2

问题1，原白色粉末组成是什么？
氯化钙，碳酸钾问题
2，写出1,3有关化学方程式
1、Ba(NO3)2+K2CO3=2KNO3+BaCO3（沉淀）
CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3（沉淀）
3、Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4（沉淀）

资料来源：
http://zhidao.baidu.com/question/182027926.html

解答（自写）：

1 因为溶于水后有沉淀，根据已知条件，说明钙离子和碳酸根反应生成沉淀。（也有可能是钡离子，根据题意，我们再往下分析）

2 因为加入过量的酸，沉淀溶解，且碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳+水，固有气泡。

3 因为加入银离子有沉淀，故生成了氯化银的沉淀，由此推到溶液中有氯离子，即有氯化钙。

4 因为没有其它条件了，就不知道实际上是否有硝酸钡。

Answer 3

肯定有碳酸钾和氯化钙。Ca2+ + CO3 2- ==CaCO3（沉淀）
CaCO3+2H+= =CO2（气体）+Ca2+ +H2O
Ag+ +Cl-==AgCl↓

Answer 4

硝酸钡，氯化钙和碳酸钾
Ba2+ +CO32-=BaCO3↓
Ca2+ +CO32-=CaCO3↓
BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
Ag+ +Cl-=AgCl↓