Question

有na2co3 和nahco3 固体混合物14.8g，溶于足量水后，再加入12.4gCao和naoh的固体混合物，充分反应后，溶液

溶液中的ca2+离子，co3 2-离子，hco3 -离子都转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得白色固体物质共29g。求混合物及最后所得白色固体物质的组成及质量。

要过程哈，谢谢 满意的加分哈

Answer 1

最后应该是碳酸钙、氢氧化钠。

（1）设与碳酸钠反应的氧化钙质量为a,碳酸钠质量为X。
CaO + H2O + Na2CO3==2NaOH+CaCO3（沉淀）
56 18 106 80 100
a 29-14.8-12.4=2 X
56/18=a/2 18/106=2/X
a=56/9=6.2g X=11.8g
生成CaCO3 11.1 g
（2）碳酸氢钠质量：14.8-11.8=3g
NaHCO3+CaO==NaOH+CaCO3（沉淀）
84 74 40 100
3 b
84 /74= 3/ b
解得b=2.6
生成CaCO3 3.6 g
(3)初始混合物中有na2co3 11.8 g和nahco3 3 g
加入混合物中Cao : a+b=7.6g和naoh:12.4-7.6=4.8g
反应后混合物中：CaCO3 3.6+11.1=14.7g naoh:29-14.7=14.3g