Question

高一化学（一道选择题）（请详细解析）

某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为
A+1 B+2 C+3 D+4

Answer 1

氢气0.15mol。根据的是电子数目相等。2*0.15=x*0.1，x=3.所以选C。

追问

0.15mol怎么来的，其他还是不太懂。。。再解析一下- -，谢谢。

追答

氧化还原反应学过吗？氧化还原反应中得失电子数目相等。
没学过就写方程式。设金属为M，化合价为x
M+xHCI=MCIx+x/2H2
1 x/2
0.1 0.15
解得X=3

Answer 2

nH2=0.15mol
假设该金属为M，化合价为x
M+xHCI=MCIx+x/2H2
0.1 0.15
∴X=3
∴选C

Answer 3

生成氢气0.15摩尔。两个氢离子生成一个氢气分子，所以，0.15摩尔氢气共需要0.3摩尔电子，该0.1摩尔金属释放了0.3摩尔电子，因此为C

Answer 4

nH2=0.15mol
假设该金属为M，化合价为x
M+xHCI=MCIx+x/2H2
0.1 0.15
∴X=3
∴选C

Answer 5

氢元素从+1价到0价 每个H+得到1电子 生成1分子氢气需要得到2电子，所以产生1MOL H2 电子转移2摩尔,某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L(0.15mol),所以某金属0.1mol转移电子 0.3mol，即+3，选C

Answer 6

选C 列方程即可，氢气和金属物质的量之比是2：3 一算即可