Question

求解一个高中氧化还原化学题

8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3

工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气。 若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克

Answer 1

0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气

因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol

根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子，生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子，需要得到0.08*10=0.8mol个电子

每个NO3-得到8个电子，生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子，需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子

根据电荷守衡

而只有Al是失去电子的：
每个Al失去3个电子，
要失去0.96mol个电子，
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol

不明白HI

追问

但是答案上是5.04g 。。。

追答

我仔细看了一遍，我的答案没有问题，而且如果是5.04g 除于27也是除不尽的，

你看我的做法是不是正确的呢？

追问

N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08mol
这里算错了 你再看看

追答

哦 不好意思
重新做 但是还是4.8克 你再看看 我们一起研究 我也糊涂了

0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气

因为氮气和氨气的体积比为4:1，则N元素之比=8：1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*8/（8+1）/ 2=4/90mol
NH3物质的量为=1/90 mol

根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子，生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子，需要得到4/90*10=4/9 mol个电子

每个NO3-得到8个电子，生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子，需要得到1/90 * 8=8/90 mol个电子
所以NO3-需要得到4/9+8/90=48/90 mol个电子

根据电荷守衡

而只有Al是失去电子的：
每个Al失去3个电子，
要失去48/90 mol个电子，
需要Al的物质的量为=48/90/3=48/270 mol

Al的质量为：27*48/270=4.8克

Answer 2

7。2克

Answer 3

化学方程式是不是少了一个
10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O
我算出等于4。8克