将铁粉、铜粉混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质总质量为64.9g
配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积。（计算结果精确到0.1）...
配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积。（计算结果精确到0.1）
展开
1个回答
展开全部
生成氢气 7g+58.1g-64.9g=0.2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
73 2
x 0.2g
x=7.3g
7.3/(38%*1.19)=16.1mL
Fe+2HCl=FeCl2+H2
73 2
x 0.2g
x=7.3g
7.3/(38%*1.19)=16.1mL
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
