Question

关于高二化学的题、求详细过程、谢谢、急急急、、

1.反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率为（）

1.V(A)=0.3mol/（L·s）

2.V(B)=0.6mol/（L·s）

3.V(C)=0.4mol/（L·s）

4.V(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率的快慢顺序为-----

2.H2(g)+1/2O2（g）===H2O(l) △H1

2H2(g)+O2（g）===2H2O(l) △H2

则△H1和△H2哪个大？

过程啊~~~问题是这样的、第一题把剩下的几个速率换算成A、可是B.C的速率不是都是0.2吗？
第二题、反应是吸热的..不应该是2大于1吗？求解答啊~

Answer 1

1.第一题你的思路正确，把其他选项的速率换成同一种物质的速率比较就好。所以该反应速率的快慢顺序为1>4>2=3.
2.首先该反应是放热的，不是吸热的！因为放热的反应△H的值为负值，所以问△H的值哪个大，当然是放热小的，负值比较小的△H1大啦！ 这种题目要注意判断正确反应是放热还是吸热，如果是放热反应还要注意所提问的是比较△H值大 还是所放出的热量大，答案是不同的！

Answer 2

1、（1）＞（4）＞（2）=（3）。反应速率也可以相等的啊
2、显然△H2=2△H1，绝对值来说△H2肯定大。由于反应是放热的，焓变为负值，所以代数值是△H1大。

Answer 3

第一题B和C是一样，可是D换算以后是0.225，比BC大
吸热反应，△H小于0，所以第一个比第二个大

Answer 4

第二题化学反应是放热的，H1和H2都小于0，第二个反应式反应的摩尔数多，所以，H2小于H1。

Answer 5

.A＞D＞B＝C　　　　第二题正反应是放热的！因此两者为负值！所以1＞2