Question

在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出红棕色。反应进行

在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求：
（1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）平衡时的N2O4为多少摩？

请配上答案及详细解释
打酱油的勿进!!!

Answer 1

(1)11.5gN2O4为0.125mol，有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 2s： 0.12 0.01 所以开始2s内，N2O4的反应速率为 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度为H2的28.75倍，则此刻的平均分子量为57.5，有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 60s： 0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x＝0.075 所以此刻的混合气体的物质的量为：[(0.125-x)+2x]＝0.2 (mol) 所以达到平衡时，体素的压强是开始时的(0.2/0.125)即1.6倍。 或者压强比等于密度比可得出，1.6。不是1.75(3)所以平衡时混合气体中有N2O4 0.5mol，它的转化率为 (0.125-0.5)/0.125=60%

追问

为什么第三题的答案是0.03125?

追答

学校发的答案错了，应该是0.05。这整本有好多答案不对。

追问

你是哪个中学的?

追答

XIAO SHI

追问

呵呵，你也是效实中学的呀！ 我又碰到了一位校友！