Question

一道高中化学题目的解答

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1) 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是
(2) 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是
请详细解答

Answer 1

(1)可以采用极端法，CO、H2和CH4这三种物质完全燃烧放出的热量CH4的最多，CO最少，无论总量为1mol三种物质以那种比例呈现，它们燃烧（产物中的水为液态水）放出的热量不会低于1mol的CO然烧放出的热量，也不会高于1mol的CH4然烧（生成液态的水）放出的热量，总量为amol时热量再乘以a，，因此取值范围为283a<Q<890a,当生成的是水蒸气时，放热量还应该减小，根据本题已知条件，取值范围的下限无法确定，因此最终结果为0<Q<890a,,单位是KJ。
（2）可以确定混合物里C、H的比例为1:2，这样就确定了CH4、CO和H2的比例为1:2:1，然后你按这个比例计算，（0.25*890+0.5*283+0.25*286）a=435.5a。由于生成的是水蒸气，所以热量要比这样计算的少，但是co燃烧是不生成水的，所以下限为0.5*283a=141.5a。所以取值范围为141.5a<Q<435.5a.

Answer 2

(1)283a-890aKJ
(2)284.5KJ-586.5KJ

Answer 3

283a~890a

Answer 4

这也能做？又没告诉你液态水变成气态水吸收多少热量。