Question

5道高一化学题，紧急求解！

(1)/4Al+3TiO2+3C====2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是（）
A。TiO2是氧化剂 B。TiC中钛元素为-4价
C．C、Al是还原剂 D。每生成1molTiC转移电子4mol

(2)/ 请5将种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学式.
①反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
②反应中1mol氧化剂 （得/失） mol电子。
③请写出完整的化学方程式，并配平：

（3）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为--------。
当有1mol电子转移时，有------mol-------（物质名称）被还原。当有80gS析出时，有-----gH2S被-----（氧化/还原）

(4)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映，则反应过程中共转移0.4mol电子。试回答下列问题：
①x的值为
②参加反应的H+物质的量是----

（5）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2，
①氧化剂是？还原剂？氧化产物？还原产物？
若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为多少升？
②现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，请通过计算该CuO的分解百分率。

Answer 1

你申个小号问问题，我申个小号骂你，一分不给，题目一堆，谁做谁啥比！！

Answer 2

1.D
2. FeSO4 + HNO3——Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O
FeSO4 N
HNO3 24mol
24 FeSO4 +30 HNO3=8 Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O +15 H2O