FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式，还有解析，谢了
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设FeBr2，Cl2都是1mol
则氧化Fe2+后Cl2还剩下0.5mol
0.5molCl2氧化的Br-为1mol 生成Br2为0.5mol
Fe2+ +Br- +Cl2==Fe3+ + 0.5Br2+2Cl-
即2Fe2+ 2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+ 4 Cl-
首先氧化Fe2+ 然后才是Br-
则氧化Fe2+后Cl2还剩下0.5mol
0.5molCl2氧化的Br-为1mol 生成Br2为0.5mol
Fe2+ +Br- +Cl2==Fe3+ + 0.5Br2+2Cl-
即2Fe2+ 2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+ 4 Cl-
首先氧化Fe2+ 然后才是Br-
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2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
氧化性Cl2>Br2>Fe3+
等物质的量氯气刚好可以把溴化亚铁里的溴反应完，所以是上述方程
氧化性Cl2>Br2>Fe3+
等物质的量氯气刚好可以把溴化亚铁里的溴反应完，所以是上述方程
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2Fe2+ +2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl-
反应时等物质的量，假设他们都是1mol
亚铁的还原性比溴离子高，亚铁优先被氧化
但是它只有1mol的电子，1mol的氯气被还原有2mol的电子
所以还有0.5mol的氯气氧化溴离子
反应时等物质的量，假设他们都是1mol
亚铁的还原性比溴离子高，亚铁优先被氧化
但是它只有1mol的电子，1mol的氯气被还原有2mol的电子
所以还有0.5mol的氯气氧化溴离子
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