Question

高一化学 求解释

现有XYZ三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为

A 0.5mol B 0.25mol C53g D26.5g

Answer 1

BD
反应式为：40gX+22gY==>9gZ+53gW（质量守恒）式量106，那么生成W0.5mol
现在22gX，11gY，Y不足量，所以按Y计算，恰是上面式子1/2的物质的量，也就是0.25mol，26.5g

Answer 2

这题很简单，方程式为X+Y=Z+W,Z是生成物，质量守恒，就可以做出来了。

Answer 3

x没有剩余，减少40克，y少了22克是反应物，z增加9克是生成物，由质量守恒，w是53克，也就是40克x和22克y生成53克w和9克z，生成0.5molw，现将22gX和11gY反应，则y不够，生成0.25molw

Answer 4

1.由题意知，Y有剩余18g，X完全反应，Z有增加9g（故Z不参加反应）
故得反应式：X+Y=Z+W ，设反应生产W有w g
由能量守恒定律定律得40+22＝9+w，得w=53g,合53/106=0.5mol.
2.22gX和11gY反应，则知X过量(2g),Y(11g)完全反应，设能生成m mol W,则
22/11=0.5/m,故得m=0.25mol,选B.