Question

化学元素周期表问题

下列叙述中,可以肯定为主族元素的是
A最外电子层有3个电子的原子
B最外层电子达到2个的原子
C次外层电子为18的原子
D最外层有1个电子的原子

Answer 1

A是正确的。
因为目前已知的所有的元素的原子的最外层电子数只有一下几种情况：1（第一主族及少部分副族），2（氦He、第二主族及大部分副族），3~7（第三到第七主族），8（零族即稀有气体），18（钯Pd）。最外层电子数为3的元素目前只有B, Al, Ga, In, Tl，以及可能的113号元素Uut。所以最外层电子数为3的原子一定主族元素的原子，而且必然是第三主族。

B的问题是零族的He及绝大多数副族元素如Sc, Ti, V, Mn, Fe, Co, Zn, ……最外层都是2个电子，但他们不是主族元素。
C的问题是虽然从第4周期的第三主族开始，很多主族元素的次外层电子数都变成了18，但相当部分副族元素的次外层电子数也是18，这主要集中在第一副族和第二副族的元素上，如Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg。
D的问题是除了第一主族之外，部分副族的最外层电子数也是1，这主要集中体现在第一副族元素上，如Cu, Ag, Au

Answer 2

D

追问

A为什么不对???

Answer 3

A错如“钒”

Answer 4

选A，一定是主族元素，而且是第ⅢA族的。副族元素的最外层都是1-2个电子（只有钯例外，是18个电子，但也不是3个），稀有气体的最外层是8个电子（氦为2个），因此最外层有3个电子一定是第ⅢA族的。

钒电子层分布：2-8-11-2

追问

那C呢??

追答

肯定有副族是18的。我也不知道

Answer 5

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