Question

高一化学 第一单元 物质的量的计算题

0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素

Answer 1

从题可见：0.5mol的A元素反应生失去1mol电子，其化合价为+2价；
0.02g氢气需消耗0.4gA元素，则1g氢气消耗20gA；
则可知A元素的相对原子质量为40。
则可知该元素为钙元素Ca

Answer 2

∵ 0.5mol的A元素反应生失去1mol电子，其化合价为+2
∴ A ~ H2
M 2
0.4 0.02
M= 40g/mol
则A元素是钙
。

Answer 3

A是二价元素；
M=0.4/(0.02/2)=40
Ca

Answer 4

0.5molA失去1mol电子生成简单阳离子，可知该阳离子为+2价，
由A+2Hcl=Acl2+H2
X 2
0.4g 0.02g
X=40，可知该元素为钙元素。

追问

为什么0.5molA失去1mol电子生成简单阳离子，可知该阳离子为+2价

Answer 5

0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子，正二价
0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。0.02g氢气即为0.01mol，1mol氢气生成需1mol金属被氧化，既0.01mol金属，可得相对原子质量为40，，即为Ca（钙）