Question

24mL H2和O2的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至常温，剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为？

A.1：16 B.16:1 C.17:7 D.7:5

Answer 1

把体积换成物质的量更好看些，就换成物质的量。
即24mol混合气体点燃后恢复至室温剩余3mol气体，
此时分两种情况，
①剩余3mol气体为氢气
则总共反应了21mol气体，根据方程式：
2H2+O2==点燃==2H2O
所以H2反应了14mol,O2反应了7mol
所以原有氢气17mol，氧气7mol
②剩余3mol气体为氧气
则总共反应了21mol气体，根据方程式：
2H2+O2==点燃==2H2O
所以H2反应了14mol,O2反应了7mol
所以原有氢气14mol，氧气10mol
所以选CD

Answer 2

选C和D