Question

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

我要解释。各个选项的解释
选B拉！！！

Answer 1

答案：C
选项A中NO3-和H+形成硝酸溶液，具有强氧化性，会使得Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存；
选项B使甲基橙变红的是酸性溶液，含有H+，会和AlO2-反应生成Al（oH）3沉淀；
选项C中的CH3COO-会发生电离，产生OH-，溶液呈碱性，故能大量共存；
选项D与铝反应产生大量氢气，说明是酸性或者碱性溶液，都不能与CO32-共存。

Answer 2

A NO3-加上 H+会氧化Fe2+
B 甲基橙呈红色则为酸性溶液，中间不能有 AlO2-，且AlO2-不能与NH4+共存
C 能
D 与Al产生大量H2的溶液可以是酸也可以是碱，是酸时，CO32-不能大量共存
所以选C
B 中NH4+ + AlO2- + H2O=Al(OH)3 沉淀+NH3 因此B肯定是不对的

Answer 3

A，氢离子和硝酸根共存，是相当于有硝酸的存在，具有强氧化性，亚铁很容易被氧化
B甲基橙呈红色的溶液是酸性，AlO2-不跟算共存
D与铝反应产生大量氢气的溶液 有可能是 碱液也可以是酸~~酸不跟CO32-、共存
C正确，不知道你学了水解没，如果学了，CH3COO-会水解，水解成乙酸（分子态），同时生成氢氧根，但是因为pH=12，抑制了反应，希望能够帮住你！

Answer 4

选C
A.Fe2+会被HNO3氧化为Fe3+
B.甲基橙呈红色的溶液PH<3.1，是酸性溶液，AlO2-会和H+反应。
D.与铝反应产生大量氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，若是强酸性溶液，则CO32-不能大量存在；若是碱性溶液，4种离子可共存。

Answer 5

A .KNO3溶液中有H+形成硝酸，会氧化二价铁离子。
B.NH4+和AlO2-在酸性溶液中发生双水解。
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，则CO32不能存在。

Answer 6

猪。把化学答案发来= =QQ

追问

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