Question

MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

计算参加反应的HCl的物质的量，一级反应中被氧化的HCl的物质的量

Answer 1

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中，4mol HCl参与反应，2mol被氧化为Cl2，2mol参与形成MnCl2，1/2的HCl被氧化。

n(Cl2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.5mol
n(HCl)=2mol
被氧化的HCl：1mol
答：参加反应的HCl的物质的量是2mol，反应中被氧化的HCl的物质的量是1mol。

Answer 2

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O
从方程式可以看出，生成一摩尔氯气需两摩尔盐酸（另外两摩尔没被氧化），所以：11.2/22.4=0.5mol(Cl2)
0.5mol*2=1mol(HCl)