Question

求助：高一化学题：取20g铁片浸入500ml1mol/L的CuSO4溶液里,过一会取出铁片,经洗涤,干燥,称其质量为21.6g

求此时铁片上的铁和铜的质量各为多少？反应后溶质的物质的量浓度是多少？
谢谢喽！╭(╯3╰)╮

Answer 1

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Δm
56 64 8
x y （21.6-20)
x=1.6*56/8=11.2g y=1.6*64/8=12.8g
所以还剩下Fe=20-11.2=8.8g
所以铁片上有铁8.8g和12.8g铜
生成的FeSO4物质的量等于消耗的铁的物质的量，所以n(FeSO4)=11.2/56=0.2mol
所以c(FeSO4)=0.2/0.5=0.4mol/l,
而CuSO4消耗的量等于生成的FeSO4的量，所以CuSO4还剩下物质的量为
n(CuSO4)=0.5*1-0.2=0.3mol
c(CuSO4)=0.3/0.5=0.6mol/l

Answer 2

以前我倒是会做 ··现在忘了些··得看下书··。

你还是问你们同学吧，这网上讲不清楚的··！
请个家教也行·，这牵涉一系列知识点。

Answer 3

差量法，一个铁原子置换出一个铜原子，质量增加8（相对原子质量之差），总的增重1.6g，则反应掉的铁为11.2g，所以铁片上铜质量为12.8g，铁质量为8.8g，物质的量浓度也就能算出来了