求助啊...高一化学题：已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收
热量496kj，水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj，计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量谢谢喽！...
热量496kj，水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj，计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量 谢谢喽！
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H2+1/2O2=H2O
首先搞清楚H-O有两个。所以总放出：463*2=926kj
至于吸收，1/2O2需要吸收248kj，所以断裂吸收热量为：
总放出-反应放出的=O2+H2
即H-H=926-242-248=436kj
希望帮助到你。
首先搞清楚H-O有两个。所以总放出：463*2=926kj
至于吸收，1/2O2需要吸收248kj，所以断裂吸收热量为：
总放出-反应放出的=O2+H2
即H-H=926-242-248=436kj
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1mol氢气和0.5mol氧气反应生成1mol水蒸气，1mol水蒸气中有两个h-o；所以：463*2-(Q 496*0.5)=242,可得Q=436kJ，希望采纳，谢谢！
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436kj（436*2-496*0.5-242）
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