Question

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，求物质的量比，CO的体积分数，CO的质量分数

C和O的原子个数比，混合气体平均相对分子质量，密度，对氢气的相对密度。
要有讲解

Answer 1

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，
即是混合气体摩尔数为0.3mol，质量为12g，混合气体的平均分子量是40（12/0.3）
28 4
40
44 12
十字交叉法：CO和CO2的物质的量比就是1：3
在标准状况下,CO和CO2的物质的量比就是体积比，CO的体积分数为25%
CO的质量分数=0.25*0.3*28/12=17.5%
不知道看的懂吗

Answer 2

设有COxmol，CO2ymol，则由“CO和CO2组成的混合气体体积6.72L“可得22.4（x+y）=6.72
质量为12g 可得28x+44y=12
由两式可得x和y的值，其他的都可算了

Answer 3

设一氧化碳有xmol,二氧化碳ymol,因为6.72升混合气对应物质的量为0.3mol,故首先有x+y=0.3,①

一氧化碳分子量为28,二氧化碳44,总质量为12g,故有28x+44y=12g,②，联立①②，解得x=0.075,y=0.225,所以一氧化碳0.075mol,二氧化碳0.225mol,可知物质的量比。 由于对气体混合时，物质的量分数就等于体积分数所以第二问也解得。 因为co0.075mol,所以co的质量为0.075*28=2.1g,一氧化碳质量分数即为2.1g/12g=17.5%

Answer 4

设出CO2,CO的物质量为X、Y
则有X+Y=0.3
44X+28Y=12 解得X=0.225 Y=0.075
n(CO2):n(co)=3:1 co 的体积分数=25%
CO质量分数=28*0.075/12=17.5%
答：。。。。。。。。。。。