Question

求解化学题，谢谢！（具体过程）

某金属样品20克与200克19.6%的硫酸敲好完全反应（其中杂质不与酸反应），生成的硫酸盐中S与O元素的质量分数为80%，求样品中金属质量分数。

Answer 1

48%
解n(硫酸)=19.6%*200/98=0.4mol 硫酸盐中这有（R）SO4则96/(96+X)=80%
所以X=24 ，是镁，所以硫酸盐为MgSO4所以镁为0.4mol
W=0.4*24/20=48%

Answer 2

96/0.8=120 120-96=24 所以是硫酸镁 有因为恰好完全反应 故镁的质量是（（200*0.196/98）*96）*0.25=9.6 9.6/20=49.2% 随便算了下 你可以验算下

Answer 3

SO质量分数为80%，金属质量分数则为20%，即9.6g，所以质量分数48%
楼上的，你怎么知道金属的系数就是1啊？有证据表明该金属一定以1：1比例跟硫酸反应？