求解化学题，谢谢！（具体过程）
某金属样品20克与200克19.6%的硫酸敲好完全反应（其中杂质不与酸反应），生成的硫酸盐中S与O元素的质量分数为80%，求样品中金属质量分数。...
某金属样品20克与200克19.6%的硫酸敲好完全反应（其中杂质不与酸反应），生成的硫酸盐中S与O元素的质量分数为80%，求样品中金属质量分数。
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48%
解n(硫酸)=19.6%*200/98=0.4mol 硫酸盐中这有（R）SO4则96/(96+X)=80%
所以X=24 ，是镁，所以硫酸盐为MgSO4所以镁为0.4mol
W=0.4*24/20=48%
解n(硫酸)=19.6%*200/98=0.4mol 硫酸盐中这有（R）SO4则96/(96+X)=80%
所以X=24 ，是镁，所以硫酸盐为MgSO4所以镁为0.4mol
W=0.4*24/20=48%
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96/0.8=120 120-96=24 所以是硫酸镁 有因为恰好完全反应 故镁的质量是（（200*0.196/98）*96）*0.25=9.6 9.6/20=49.2% 随便算了下 你可以验算下
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SO质量分数为80%，金属质量分数则为20%，即9.6g，所以质量分数48%
楼上的，你怎么知道金属的系数就是1啊？有证据表明该金属一定以1：1比例跟硫酸反应？
楼上的，你怎么知道金属的系数就是1啊？有证据表明该金属一定以1：1比例跟硫酸反应？
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