Question

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反映，产生二氧化碳2.2克，求（1）原固体

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反映，产生二氧化碳2.2克，求
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量
(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数
(3)反应后所得的溶液中溶质的质量分数
(4)原稀盐酸的质量分数

Answer 1

化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2(气体）
106 73 117 18 44
x y1 2.2g
解得：x=5.3g y1=3.65g
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量=x=5.3g

（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
质量分数=4/9.3×100%≈43%
（3）反应后所得的溶液中溶质为【NaCl】
只要算出【Na】的量即可算出【NaCl】的量
计算如下：
5.3g碳酸钠含Na = 【5.3×23×2/106g=2.3g】
4g氢氧化钠Na = 【4×23/40g=2.3g】
完全反应产生NaCl = 【（2.3+2.3）÷23/58.5=11.7g】
反应后所得的溶液中溶质【NaCl】的质量分数
=11.7÷（9.3+50-2.2）×100%
≈20.5%
（4）完全反应产生的11.7gNaCl
有Cl质量=11.7×35.5/58.5g=【7.1g】
原来有HCl的质量=7.1÷35.5/36.5g=【7.3g】
原稀盐酸的质量分数=7.3÷50×100%=【14.6%】

答案：（1）5.3g
（2）43%
（3）20.5%
（4）14.6%

Answer 2

1，5.3克
2，43%
3，20.5%
4，14.6%

Answer 3

（1）依据CO2量可求碳酸钠有5.3克
（2）氢氧化钠为9.3-5.3=4克，故质量分数为4/9.3=43%
（3）碳酸钠有5.3克，说明钠离子有0.1摩尔，氢氧化钠4克说明钠离子有0.1摩尔，共计钠离子0.2摩尔，而反应后钠离子均与氯离子组成氯化钠溶质，故溶质氯化钠有0.2摩尔，质量有11.7克，质量分数=11.7/（9.3+50-2.2）=20.5%
（4）氯化钠有0.2摩尔，氯离子0.2摩尔。因为恰好完全反映，所以氯化氢有0.2摩尔，质量为7.3克，质量分数为7.3/50=14.6%

Answer 4

犹豫题设提到完全反应，CO2可以直接用来算Na2CO3的质量
且反应最终所得溶质为NaCl一种
∴（1）m（Na2CO3）=106*m（CO2）/44=5.3g
（2）w（NaOH）=[（9.3-5.3）/9.3]*100%≈43%
由前两问知，原固体由5.3gNa2CO3和4gNaOH组成，由Na元素守恒得到
（3）w（NaCl）={[（5.3/106）*2+4/40]*58.5}/(50+9.3-2.2)≈0.205
解第三问时可以求出NaCl的质量m（NaCl）=11.7g，根据Cl元素守恒可知
（4）w（HCl）={[（11.7/58.5）*（1+35.5）]/50}*100%=14.6%