Question

高中化学高手进

将含有0.4mol硝酸铜和0.4mol氯化钾的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ )
A、13.44L B、6.72L C、2.8L D、5.6L

Answer 1

选D
阴极析出0.3mol铜：Cu2+ +2e-=Cu，共转移0.6mol电子，所以阳极也转移0.6mol电子
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- =2H2O+O2
2 2 1 4 1
0.4mol 0.4mol 0.2mol (0.6-0.4)mol 0.05mol
放出气体的体积（标准状况下）是(0.2+0.05)*22.4=5.6L

Answer 2

0.3molCu，因为铜离子是二价的，所以总共转移电子0.6mol
此溶液阴离子放点顺序为：Cl- , OH-
硝酸根是不会电解的。
Cl- 共有0.4mol，共转移0.4mol电子，完全析出为0.2mol氯气
所以余下的0.2mol电子是氢氧根放电生成氧气，每生成1mol氧气，转移电子4mol，所以0.2mol电子转移，生成0.05mol氧气
所以气体总量0.25mol，体积为22.4 * 0.25 = 5.6L

Answer 3

我考了383分，文科的。报考广西国际商务职业技术学院能被录取么？

Answer 4

选B

Answer 5

析出0.3molCu说明有0.6mol电子发生转移。在水溶液，氯离子，氢氧根离子，硝酸根离子的放电能力依次减弱故氯离子先放电，0.4mol氯离子放电，产生0.2mol氯气。再到氢氧根离子放电产生0.05mol氧气（在溶液中一般不考虑水的减少）。此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是5.6L