Question

某化学兴趣小组欲研究H2SO4,NaCl,KCl,Na2CO3,FeCl3

某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是( )

A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液

B.设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+

C.按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

B项正确，该溶液中一定含有Ag+吗？

Answer 1

B的描述“可能”含有Ag+，用“可能”是准确的，用“一定含有Ag+”就不正确了。并非所有的钾盐都溶于水，如高氯酸钾在水中溶解度很小，高氯酸钠与氯化钾反应会析出高氯酸钾晶体，而高氯酸在稀硝酸中溶解度也很小，所以再加入稀硝酸，沉淀不会消失。

Answer 2

一定有Ag+ 因为上述钾盐就是KCl，K+又不会产生沉淀的，能和Cl-产生不容硝酸白色沉淀的就是Ag+了。