Question

请教两道化学题

羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是〔已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕
R2O8 n-在一定条件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8 n-转变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为？？

另外，请把过程说出来，谢谢！！！

为什么第二题我怎么算都是3呢??

Answer 1

（1）关于第一问，我有一个方法。（适用于填空，简答就用另外了）
名称：十字差法，利用摩尔质量差的。
1.首先它们的平均摩尔质量是25/（16.8/22.4）=100/3
方法如图所示
由于摩尔质量之比=质量之比所以CO:CO2=1:2
(解答题的方法很复杂可以+87605022问我)

Answer 2

N2O
算法很简单，铁的含量可以用其消耗高锰酸钾的量算出

其中利用 化合价的变化 高锰酸钾的电子转移数等于羟胺

的电子转移数

列式： 24.65*0.02*5=25.00*0.049*X
X就是羟胺转移的电子数
算出X得 2 由于 被氧化 所以化合价 上升2 即得N2O
H+
化学方程式2NH2OH+2Fe2(SO4)3==N2O+4FeSO4+2H2SO4+H2O

我都快大四了 偶尔做了下初中的题目感觉蛮轻快的

那个问题补充N=2 这个太简单了
步骤我就不说了 呵呵
怎么会是3呢，不可能的。算法和上一个一样。

Answer 3

用电核守恒就可以解了
自己想想啊

Answer 4

1,设CO
x
mol,CO2
y
mol
28x+44y=25
22.4(x+y)=16.8
x=0.5mol,y=0.25mol
或
M=25/0.75=100/3g/mol
CO…
28…………32/3…2
…………
100/3
CO2…44…………16/3…1
CO
11.2L
CO2
11g

Answer 5

只是问氧化产物是亚硫酸铁