Question

在NaHSO3和MgSO4组成的混合物中，测得其中硫元素的质量分数为4x％，则该混合物中氧元素的质量分数是什么？

写过程！！！

Answer 1

观察两个混合物组成的特点：MgSO4中镁的相对原子质量为24，而NaHSO3中钠23，氢为1，加起来刚好也为24，所以这两个混合物其实可以看做是MgSO4和MgSO3的混合物。
特点显而易见：一个镁原子对应一个硫原子，质量对应关系为24:32，镁原子和硫原子质量分数比也为24:32=3:4，硫元素的质量分数为4x％，所以镁元素的质量分数为3x％，剩余的为氧元素，其质量分数为1-7x％

Answer 2

NaH的分子量=Mg的分子量=24
所以NaHSO3=MgSO3
混合物可以看成MgSO3和MgSO4的混合物
所以混合物中总有Mg的原子数=S的原子数
Mg～S
24 32
m 4x%
解得m=3x%

O = 1-Mg-S=1-7x％=(100-7x)%

Answer 3

由于Na与H的摩尔质量之和正好等于Mg的摩尔质量24g/mol。那么可以把亚硫酸氢钠看成亚硫酸镁。那么Mg的质量分数就是4x％*24/32=3x%，那么剩下的就是氧的质量了，那么该混合物中氧元素的质量分数是1-4x％-3x％=1-7x%。