Question

本人新初三，正在自学化学，有几个很疑惑的问题！希望高手来解答

一氧化碳中，碳元素的化合价是+2价，二氧化碳的化合价是+4价，这些都是根据氧元素是-2价通过计算得出来的，而碳元素的质子数是6，，那么它是-4价，为什么不能通过碳是-4价来计算氧的化合价呢？还有一个就是，为什么都是氧化钠，氧化铝，而不是钠化氧，铝化氧，化学式中是不是各个种类的原子都处于稳定状态？那是不是任何两种元素化合都会稳定，那如果不稳定怎么办啊？最后一个就是，是不是两种元素化合，他们的目的就是达到稳定状态？

Answer 1

因为电子是偏向氧的，所以氧的电负性高，氧是带负电，而不是碳。关于你刚好问到的一氧化碳二氧化碳，很不巧，都不是简单的+2+4-2的价态关系，其中有较为复杂的共价键来说明问题，只是简化成这样。
关于什么化什么，电负性高的排前边，这只是个习惯问题，大家都用了就成规则了。
物质化合一般都是趋于更稳定，但是有些化合反应需要吸收很多能量才能化合，而且生成物不稳定。如果该反应放热，在此温度下生成物更稳定，如果吸热，则生成物不如反应物稳定。
你如果要充分了解这些内容起码要上完高中，还不一定够用，你想问题想的很深，建议你略读一下大学无机化学了解一下就行，中考完再细究。

追问

首先还是得谢谢你，我化学还没学呢，大学的肯定看不懂，我还是没有搞懂为什么一氧化碳是根据氧的化合价推导出碳的化合价的，难道要优先考虑氧，这是为什么呢，还有就是在一个很复杂的化学式中要计算一个元素的化合价，应该先要知道其它几个元素的化合价，那万一其他几个元素有很多价态，应该怎么确定啊！

Answer 2

一楼讲的是高中化学，你上高一就会学得
元素非金属性由强至弱： F O Cl N Br I S C H ,非金属性越强吸引电子的能力越强，显负价，所以CO中一定是O显负价，OF2（二氟化氧）中O则显+2价。F非金属性最强，永远显负价，你可以拿这个去难一下你的老师和同学

价的正负由非金属性决定，也就是一楼说的电负性；价的数值由价电子数决定（初中价电子可以认为是最外层电子，到高中学了过渡元素就不行了，有次外层电子参与，如Fe 有+2、+3两个价就是此原因，这涉及到能量的问题）

中考只考这么点，没必要深挖，到高中自然会学

追问

硫化铁中硫是用-2价的吧，但是硫不止一个化合价，为什么一定是-2价啊，是应为在化合物中非金属元素常显负价吗？那硫的正价什么情况下才会出现啊？还有就是铁的原子序数是26，那应该是k层2，L8,M,8,N.8吧，那不是已经稳定了吗，如果我写的核外电子层是错的话，那应该是什么啊？难道铁列外，如果列外的话，那化学周期表上那些元素是不列外的？

追答

H2SO4中S是+6价、SO2中S是+4价，金属没有非金属性，只能显正价，所以硫化亚铁（通常情况没有硫化铁这种物质）中S是-2价

Fe是 2 8 14 2 它的3d轨道不是半充满、全充满状态，是不稳定的
电子的排布基本遵循三个原理：泡利原理、洪特规则、能量最低原理（你排的是错的，首先能量就不是最低），另外还有特例，不规则的等等
初中学的电子排布只能用于前3个周期，劝你不要深究，如果你想深究就把《化学 选修3 物质结构与性质》也一起自学了，不过估计你看了会立马忘掉，也看不懂，所以还是不要深究

追问

太感谢了，怪不得我想不通，那如果硫酸根和其他元素化合，硫的化合价还有肯能是+4价吗，万一题目是根据中文写出化学式，硫化铁，硫化氢，中的硫都是-2价吧，特殊情况比如+4价+6价是不是需要自己背啊？

追答

元素非金属性由强至弱： F O Cl N Br I S C H 用这个推准没错，硫酸根是作为一个整体的，O排在S前，O显负价，S当然只能显正价

元素非金属性由强至弱： F O Cl N Br I S C H 用这个推准没错，硫酸根是作为一个整体的，O排在S前，O显负价，S当然只能显正价

追问

弄了半天我终于懂了啊！太感谢你了！

Answer 3

因为在初中氧化物的氧就只有-2，，因为命名规则就是这样的，，大多数反应目的就是达到稳定状态，，，，其实初三的化学主要是靠背的，，，因为你刚接触化学 ，，，知识点不广，，，很多问题都是无法跟你解释的，，，越解释你可能会越不理解，，，希望能帮到你，，，

追问

那如果硫酸根和其他元素化合，硫的化合价还有肯能是+4价吗，万一题目是根据中文写出化学式，硫化铁，硫化氢，中的硫都是-2价吧，特殊情况比如+4价+6价是不是需要自己背啊？