Question

室温时20mL某气态烃与过量O2混合

室温时20mL某气态烃与过量O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。
　　

　　

　　x=2，y=6

　　答案：C2H6

我疑惑的是H2SO4，NaOH 只见计算的区别，我无法理解为什么NaOH不和H2SO4方法一致。
那位大哥帮个忙？

Answer 1

反应产物经过浓硫酸，H2O被吸收，但是减少的体积并不是水的体积。请注意题目中“再恢复至室温，气体体积减少了50mL”，实际上减少的50mL指的是“反应前气体体积之和（即烃和氧气的体积）”与“反应后气体体积之和（CO2和剩余氧气的体积）”之差，而“反应后气体体积之和”不包括H2O的体积，因为“室温时”H2O是液体。
将剩余气体再经过NaOH，CO2气体被吸收，所以减少的是CO2的体积。因此计算体积差时NaOH和H2SO4方法不一致并没有问题，不知楼主理解了没？

追问

你的解释我理解了，可不是只有等体反应，才满足物质的量之比等于体积之比吗？为什么co2 可以这样计算？

追答

只要是相同条件下，气体的体积就与其物质的量成正比，因为PV=nRT啊。R是常数，显然反应前、后及通过H2SO4、NaOH的气体的压强和温度也是相同的，所以V与n成正比，可以直接用体积代替物质的量进行计算。

追问

那么为什么可以知道压强不变呢？

追答

象这类反应只要没有特别指出，压强一般都是指大气压。再者，你考虑一下，产物通过浓硫酸和氢氧化钠这种操作肯定是常压操作。如果不是常压操作，题目中肯定会直接指明或者给予暗示，如“在体积不变的密闭容器中”等等。

Answer 2

计算过程想必你已有了，我不再重复，你困惑的是：为什么前面的50ml要用体积差算，而后面的40ml又用氢氧化钠算了，是不是？如果你前面50ml也用水算，那算出来是C2H5吧？错在哪？
其实，关键在于那个50ml不是浓硫酸吸收的水的质量！而是经过燃烧和干燥之后气体体积的差值
我将答案代入给你看看：
C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O △V
1 3.5 2 3 1+3.5-2=2.5
20ml 70ml 40ml 60ml 50ml
所以生成水是60ml不是50ml，本来这个反应前后气体体积就会改变，所以减少的50ml不仅仅是水引起的。