Question

A与B可形成离子化合物A2B，，A2B中所有粒子的电子数相同，，且电子总数为20

有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D、E可形成4核10电子的分子。试写出五种元素的名称.
请配上答案及详细解释,谢谢啦!

Answer 1

A是钠，B是氧,C是硫，D是氮,，E是氢
A2B为离子化合物，联系1A应在周期表左边，B在周期表右边，是第二跟第三周期的元素，由个数改凳比推测，若A离子为正一价，则B离子为负二价，皮运可以是Na2O，检验，刚好符合后面的两个条件。
3.。D、E可形成4核10电子的分子，这个要求对常见十电子微粒要熟悉，四核十电子的分子核握旅就是NH3了，检查，也符合已知中原子序数的排序。
D,E形成十电子的分子只可能是NH3，因为E<D,所以E是H，D是N，A2B所有粒子电子数相同，且总数为30，可以设A，B电子数为X,则2（X-1)+X+2=30，X=10，所以A为NA，B为O，再根据B,C同主族可知C为S。
D原子L层的电子总数是K层的3倍，D电子排布是2 6，是氧
B原子的电子式为B(上下左右各一个电子），说明B最外层有4个电子，且B原子序数比D小，所以只能是碳
C介于BD之间，只能是氮
A只能是第一周期，是氢
E与A的最外层电子数相等，且原子序数比氧大，所以是钠。希望采纳啊

Answer 2

A是钠，B是氧,C是硫，D是氮,，告陪E是氢
因为A2B是离子化合物，所以A的化合价是+1价，核外失去1个电子，设A的原子序数为x，则A2的电子总数为2X-2，B的化合价为-2价颂族，得到2个电子，设B的原子序数为y，则B离子的电子数为y+2.因为电子总数为30，所以2x-2+y+2=30，因为 A2B中所有粒子的电子数相同，所以x-1=y+2，解得 x=11，y=8所以A是Na，B是O,因为BC同周期且是短周期元素，所以C是S。至于D E都是位于B前，原子序数小于8，根据基本化袜樱蠢学知识就知道是H,N

Answer 3

1.由原子序数按B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；得ABC在周期表中的相对位置， B
A C
2.A2B为离子化合物，联系1A应在周期表左边，B在周期表右边，是第二跟第三周期的元素，由个数比推测，若祥中稿A离子为正一价，则B离子为负谨孝二价，可以是Na2O，检验，刚好符合后面的两个培冲条件。
3.。D、E可形成4核10电子的分子，这个要求对常见十电子微粒要熟悉，四核十电子的分子就是NH3了，检查，也符合已知中原子序数的排序。

结论，A钠 B氧 C硫 D 氮 E氢

Answer 4

A Na ；B O ；C S ；D N ；E H
B比A小 则B是负离子 易得为氧 则AC可得 至于DE E若为谈做氢则 4核10电子的分子为氨姿慎 若不是则迹侍敬无解 解毕 给分