Question

在室温下，向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

在室温下，向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- ，消耗了20ml Na2S2O3溶液，计算：1.原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;2.若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3 ，室温时CuSO4的溶解度是多少？
求详细解答过程.

Answer 1

由已知可得：2 Cu2+——1 I2——2 S2O32-，由此可得：Cu2+——S2O42-，20ml 0.625mol/L的Na2S2O3溶液中含S2O32-=0.625*20*10-3=0.0125mol,因此1.原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度：0.0125/(100*10-3)=0.125mol/L;2.室温时CuSO4的溶解度:0.125mol*160=20g(CuSO4质量）,100ml*1.0g/cm3 =100g（溶液质量）,100g-20g=80g(水的质量），80/1=80ml，综上可得，室温下，80ml水可溶解20gCuSO4,因此(20/80)*100=25g(室温时CuSO4的溶解度)

Answer 2

解：设生成I2的物质的量为Xmol,CuSO4的物质的量浓度为c。
I2+2S2O3=2I-+S4O62-
1 2
x 0.625x20mol
x=0.0125mol
2Cu2-+4I-=2CuI+I2
2 1
0.1c 0.0125mol
c=0.25mol/l
设饱和CuSO4溶液的溶解度为s。
又p=1.0g/cm3 M=160g/mol
w=cM/(1000p)=40%
所以：s/(s+100)=40%
s=4.2g

Answer 3

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