Question

高一化学， 2道中等选择题，详细解释-谢谢--

1.. V mL Al2(SO4)3 溶液中含离子Al3+ ag，取V/4 mL溶液稀释到4V mL, 则稀释后溶液中离子SO42- 的物质的量为（ ）
A 12.5a/9V B 125a/18V C 125a/36V D 125a/54V
2... 在100g浓度为18mol/L,密度为p g/mL的浓硫酸加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ） 
A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D等于100/p mL

Answer 1

(1)Al3+的摩尔质量是27 g/mol
Al3+离子a g物质的量: a/27 mol
原Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3物质的量: a/(27*2) = a/54 mol
原Al2(SO4)3溶液中SO42-物质的量: 3*a/54 = a/18 mol
原Al2(SO4)3溶液中SO42-物质的量浓度: (a/18)/(V/1000)
= 1000a/(18V) mol/L

设稀释后的溶液中SO42-的物质的量的浓度为x mol/L
[1000a/(18V)]*V/4 = x * 4V (两边体积都用毫升)
x = 125a/(36V) mol/L
(2)
1、估算法

100g 18mol/L的浓硫酸，体积V＝100/p毫升，由于p>1，几乎为1.8g/mL，所以体积肯定小于100mL
加水稀释到9mol/L，即物质的量浓度减半，即体积扩大为原来的2倍，则若不考虑液体混合时体积的变化，加水即为V，若考虑混合过程中体积的微小变化，加水也只需要略大于V，但斗肯定小于100mL

2、严格推算

设加水体积xmL，且稀释后的9mol/L的硫酸密度为d，且d<p，因为硫酸的密度随浓度的增大而增大

9mol/L=[(100g/pg/mL)*0.001L/mL*18mol/L]/[((100g+xmL*1g/mL)/dg/mL)*0.001L/mL]
处理上式，得到，x=200d/p-100
因为d<p，所以d/p就小于1，所以200d/P就小于200，再减掉100，所以x就小于100了

Answer 2

1.如果求的是物质的量浓度就是B
n（SO4²﹣）总=n(Al³﹢)／2 × 3=a/27 ÷2×3=a/18mol
稀释的溶液中n（SO4²﹣）稀=n（SO4²﹣）总÷4
∴c（SO4²﹣）=n（SO4²﹣）稀／4V ×1000=125a/18V mol/L

2.c=n/v
n不变
要使c变成c/2
v'=2v
pv=100
v=100/p
选D