Question

几道简单的化学题求解

1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式
氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式
氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O？而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）？
2 下列反应哪个是必须加入还原剂才能进行 Cl2=== Cl- H2===H2O 并说一下理由
3 50ML浓盐酸与足量氯酸钾固体加热制氯气，产生了0.1MOL氯气,转移的电子的物质的量是多少(求过程)
若反应中HCl利用率只有50%,此时氧化产物比还原产物多7.1g,求原浓硫酸的浓度(求过程)

Answer 1

1
Ba2+ +SO42-=BaSO4沉淀
Cu(OH)2+ 2H+=Cu2+ 2H2O
因为Fe2O3是不溶于水的，在水中不会电离出OH-
2
Cl2==Cl-必需加入还原剂，因为Cl得到电子了，就必须有失去电子的还原剂
3
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl
1 3
x 0.1
则x=0.1/3 mol 所以转移的电子为 x*5=0.5/3 mol
要注意6HCl中有1个HCl是生成KCl的不转移电子，只有5Hcl作为还原剂
3Cl2中有5个Cl是氧化产物，1个Cl是还原产物 ，所以氧化产物比还原产物多4个Cl
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl Δm=4Cl
6*36.5 4*35.5
y 7.1
y=6*36.5*7.1/(4*35.5)=10.95 g
又HCl利用率只有50%，则HCl共有 10.95/50%=21.9 g
所以盐酸n(HCl)=21.9/36.5=0.6 mol
所以c(HCl)=0.6/(50/1000)= 12 mol/l

追问

"要注意6HCl中有1个HCl是生成KCl的不转移电子，只有5Hcl作为还原剂
3Cl2中有5个Cl是氧化产物，1个Cl是还原产物 ，所以氧化产物比还原产物多4个Cl"麻烦解释一下

追答

1 因为HCL变到 KCl中的CL化合价没有变化啊，都是-1，所以不能算还原剂，HCL变到Cl2中的Cl从-1变到0价才是被氧化了，即这个HCl是做还原剂的。
2 3Cl2中有5个Cl是氧化产物，1个Cl是还原产物 这是因为氧化产物是HCl被氧化后形成的，而还原产物是KClO3被还原后形成的，而他们比例 5:1，即5个HCl被氧化了，才有1个KCLO3-被还原了，5个HCl还原后得到5个Cl，而1个KCLO3就只有一个Cl,所以氧化产物比还原产物多 5-1=4个Cl。

追问

为什么KCLO3被还原后是CL而不是KCL？？

追答

因为还原剂HCl中的Cl才是Cl-，这是个归中反应，KCO3不会变到Cl-

追问

麻烦详细解释一下转移的电子是怎么算的，还有电子是从哪转到哪的

追答

5个HCl转移了5个电子后形成了 5个0价的 Cl
1个KClO3得到了5个电子后形成了 1个0价的 Cl
5个0价的Cl 加上 1个 0价的 Cl 形成了3个Cl2
电子从HCl中的Cl转移到KClO3中的Cl

Answer 2

第一问：(Ba2+)+(2OH-)+(2H+)+(SO42-）=BaSO4(沉淀）+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
氧化铁中的铁是最高价，不会和稀硝酸发生氧化还原反应。而且氧化铁是不溶物，实际是金属氧化物与酸的反应。
第二问：第一个。原因是第一个发生了还原反应，需要还原剂：第二个发生了氧化反应，需要氧化剂。
第三问：首先要知道反应是怎样的，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。根据这个方程式，可得物质的量是1/6mol。只要求出盐酸总的物质的量就能做第二问。可知氧化产物是还原产物的五倍。可设被还原的Cl的物质的量为x，则被氧化的为5x。则列出(5x-x)35.5=7.1g。解得x=0.05mol。则在反应中共消耗HCl0.05×6=0.3mol。则总的有0.6mol.则浓度为12mol/L。

Answer 3

CU(OH)2+ 2H+ = CU2+ + 2H2O
一般情况下 氧化铁与水是不会生成FE(OH)2的
CL-是强氧化剂 能与还原剂发生氧化还原反应
而H2生成水是化合反应
CL2是0价 HCL的CL是-1价 KCLO3 是-5价 发生归中反应
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
1---------------------------3
X---------------------------0.2MOL

X=0.2/3MOL
KClO3中Cl从+5价得到5个电子降到0价,而同样有6个HCl中有5个Cl-失去电子,升为0价

根据方程式可以看出每1mol反应转移5mol电子,

生成2MOL的CL2

所以5*0.2/3 =1/3MOL

Answer 4

第一问题：氧化铁中没有（OH-）离子，这个问题要从物质是否溶于水的特性上考虑，在溶液中是以什么形式存在这方面考虑
第二个：还原是使元素从高价到低价的反应过程，这个问题就解决了
第三个：写出化学反应式：
6HCl+2KClO3=3cl2+2Kcl+3H2O这个反应式3molcl2中电子转移10mol接下来可以算出转移的物质的量是：1/3mol
其它可以自己解了