Question

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30， （B）46，（C）50，（D）66可用极限法求解：
（1）假设混合气体中无NO，则混合气体的平均相对分子质量为最大值。
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组：
x+2y=0.06，x+y=0.05
解之，得x=0.04mol，y=0.01mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
（2）假设混合气体中无N2O4，则混合气体的平均相对分子质量为最小值。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组：
3x+y=0.06，x+y=0.05
解之，得x=0.005mol，y=0.045mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
（3）所以，44.4＜M＜55.2，选（B）（C）

方法我看懂了，但是就想请问一下，为什么这里要假设没有NO、N2O4呢？
而不可以是其他的呢？
谢谢^-^

Answer 1

这正是用极值法计算的最基本的方式。
NO、NO2、N2O4的分子量分别是30、46、92。
如果假设混合气体中没有NO，即分子量最小的气体，那么其余的NO2、N2O4无论以任何比例混合，其混合气体的平均分子量一定大于46；
同理，如果假设混合气体中没有N2O4，即分子量最大的气体，那么其余的NO、NO2无论以任何比例混合，其混合气体的分子量一定小于46。