Question

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30， （B）46，（C）50，（D）66可用极限法求解：
（1）假设混合气体中无NO，则混合气体的平均相对分子质量为最大值。
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组：
x+2y=0.06，x+y=0.05
解之，得x=0.04mol，y=0.01mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
（2）假设混合气体中无N2O4，则混合气体的平均相对分子质量为最小值。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组：
3x+y=0.06，x+y=0.05
解之，得x=0.005mol，y=0.045mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
（3）所以，44.4＜M＜55.2，选（B）（C）

方法我看懂了，但是就想请问一下，为什么这里要假设没有NO、N2O4呢？
而不可以是其他的呢？
谢谢^-^

Answer 1

解题过程就采用的极限法。
氮氧化合物很不稳定，容易相互转换，极限法就是假设其中有一项物质没有（实际不可能的），只要得出两个极值（最大值和最小值），那么实际中的平均相对分子质量可以为两个极值中的任何一数值即可。
从三种氮氧化合物的质量分数来说，若假设无NO，则平均质量分数是最高的（因为NO得质量分数最小）；若假设无N2O4，则平均质量分数是最低的。
既然是混合气体，不可能假设没有两种气体；也不可假设无NO2（它的质量分数居中），没有假设意义。