Question

30℃时KNO3的水溶液100g,温度不变，蒸发10g水时析出晶体3g

再蒸发10g水时析出晶体4.58g。第三次蒸发10g水时析出晶体___g，此温度时KNO3的溶解度是___g，原KNO3溶液的质量分数是___。

求过程

Answer 1

第一次蒸发掉10g水析出晶体后，溶液就变成饱和溶液了。饱和溶液蒸发相同的水，析出的晶体当然是相同的。因此第三次蒸发10g水，析出的晶体也是4.58g。饱和溶液中蒸发10g水，析出4.58g晶体，说明10g水溶解4.58g晶体即成饱和溶液，因此此温度下的溶解度为45.8g（即100g水溶解晶体的最大量）。原溶液中的KNO3总量是第一次蒸发10g水析出的KNO3与第一次蒸发后剩余87g饱和溶液中含有的KNO3之和。即：3+87×45.8/(100+45.8)=30.3g，则原KNO3溶液的质量分数为30.3%。