Question

化学帮忙

在下列实验中，可能达不到目的的是
A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
　B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
　 C．检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.
D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42
2．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:
A. 7:3 　　　 B. 3:7 　　　C. 7:5 　　　　 D. 5:7
带详解

Answer 1

第一个题的答案是D。
水是极性溶剂，而乙醇中的羟基是弱极性的，与金属钠反应的确可以分辨水和乙醇的羟基氢的活泼性。
B中的Cu离子和Ag离子的标准电极电势不同，电解时可以将其分别还原成单质。
通常元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水溶液的酸性就越强，所以可以辨别硫和磷的非金属性。如果是比较两种强酸如：稀盐酸和稀硫酸的酸性，则在水溶液中由于存在拉平效应，不能区分谁的酸性强，而应该在弱酸性溶液中去比较。强碱也存在拉平效应。
D答案应该是可能存在SO42-才对，以为没有排除AgCl的干扰。

第二个题的答案是B。
因为反应物有14个SO4（2-），而生成物有17个SO4（2-），所以必定有三个SO4（2-）来自于硫化亚铁中的硫，所以有三个硫原子被氧化，反应物FeS2共有10个硫原子，生成物中没有负一价的硫原子，所以就有七个硫原子被还原。

Answer 2

第一题D，AgCl也是保色沉淀不溶于稀硝酸
第二题B，歧化反应，S变成SO4和S，3个SO4，7个S，其中CuSO4的SO4不参与氧化还原反应

Answer 3

1. D D中若无色溶液中含有银离子，也会出现上述现象。
2. B 5FeS2 中有3个硫原子的化合价-1升至+6，有7个硫原子化合价由-1降至-4.其他硫原子的化合价没有变化。