Question

高一化学必修一苏教专题二

溶液中的离子不能大量共存具体是啥意思，麻烦举个例子讲清楚点，谢了嘻

Answer 1

1.与氢离子不能大量共存的离子
有OH- ,弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等，还有酸式根离子
如：HCO3- 、HS-等
2.与氢氧根离子不能大量共存的离子
有H+,弱碱阳离子如：Cu2+ 、Fe3+ 等，还有酸式根离子
如：HCO3- 、HS- 等
3.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子
HCO3- 、HS- 等
4.有色溶液中不能大量共存的离子有
Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子 二价和三价铁离子下面我写了
MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存 铜离子不能跟氢氧根等共存

5.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
碳酸根
6.偏铝酸根离子与什么离子生成闹蔽沉淀而不能大量共存
ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生AL(OH)3沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL(OH)3。H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因为大量H+可以溶解AL(OH)3。

7.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存
如：Fe3+和SCN- 三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物
8.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
S2-、I-等等
Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子
9.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
HNO3-
3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存

像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子），等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）

通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：

1.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。

2.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。

3.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液码州液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏模码铝酸根、次

氯酸根不能与氢离子大量共存。

4.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。

5.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。

6.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。

7.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存

Answer 2

离子不能大量共存就是说离子和离子会形成沉淀，，气体，，发生反应等等，，，因为物质在水溶液中的电离是有限度的（一定条件下），，，一旦超过这个限度，，它就不再电离，，而以分子的状态存在在水溶液中，，，比如说Ag+和Cl-，，，如果这两种离子量极少的时候它就察棚不会出现沉旦缓淀，，败迟则，而量多时就变成沉淀了，，，这种离子问题主要参考后面的溶解性表，，，还要弱电解质也是不能大量共存的，，，