Question

)根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

进行反应和测定中和反应的反应热。
）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
要详细解析

Answer 1

△H=4C(t-18) kJ/mol
这个要用物理里热量公式的：Q=mC△T=100*C（t-18）J=0.1C(t-18)kJ，再换算到生成1mol水的情况：△H=Q/n=0.1C(t-18)/0.025=4C(t-18) kJ/mol