Question

三道高一化学题（要有易懂的过程，好的加分，请速答）

1.在一定条件下,Cl2与NH3反应生成NH4Cl和N2,反应中转移1.2mol电子时,被氧化的还原剂为（） A.0.4mol B.1.6mol C.0.6mol D.以上都不是
2.在Mgcl2,kcl,k2so4三种盐的混合物溶液中，若k+,cl-各为0.5mol,Mg2+为0.5mol,则so4 2-的物质的量为多少？ A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol (友情提示：此题数据与网上题目数据不同，请勿照搬，谢谢)
3.1molH+含有的电子数是否等于阿伏伽德罗常数？那1.7gNH3中含有电子数目呢？

Answer 1

1.A 2.B 3否；是
1.被氧化所以化合价升高，确定是NH3，根据电子守恒定律可知，转移6mol电子须2molNH3所以选A；
2.根据正负电子电荷守恒知道，正负电子的带电数应该一样，所以so4 2-也有0.5mol；
3.那个应该是水和氢离子，HO3 +，所以不是，因为H+没有电子；而NH3为10电子体，1.7克刚好是0.1mol，所以所含电子数等于阿伏伽德罗常数

Answer 2

1.A 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 由方程式得 氧化剂3Cl2～N2 1.2mol电子转移 有0.4molN2生成
2.B 这个看溶液电中性 就是阴阳离子平衡
3. 氢离子没电子 1.7克氨含0.1摩尔电子，即0.1NA

Answer 3

A、B
一摩尔氢离子无电子。1.7克氨含0.1摩尔电子，即0.1NA

追问

过程，谢谢

追答

1摩尔氨失去3摩尔电子。那么1.2摩尔电子就是0.4摩尔氨
溶液种正负电荷守恒：正电荷数为0.5*2+0.5=1.5 负电荷数为X*2+0.5 得X=0.5