Question

请教2高一化学题~~！！！要详解！谢谢！！

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCL NaClO NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1

发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，下列叙述错误的是(　　)
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

Answer 1

1.由已知得：Cl-:ClO-:ClO3-=16:1:3
答案为D

2.D错了，应为白磷的燃烧点在40度左右，二红磷则要到200多度。如换成红磷，就无法反应。

追问

Cl-:ClO-:ClO3-=16:1:3
如何得来？

追答

根据电子得失。
氯气从0价到+1价失一电子，到+5价失5电子。那么既然ClO-:ClO3=1:3，就完全可以认为已经失去了1*1+3*5=16份的电子。从0价到-1价得到1电子。那么也就是说有16份的Cl-生成。

Answer 2

D
ClO-的氯是正一价，氯离子是负一价，生成1molClO-需要1mol氯离子
ClO3-的氯是正五价，氯离子是负一价,生成3molClO3-需要15mol氯离子
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16：4=4：1
D
A,B,C都对 D的话同素异形体的化学性质不一定相同啊，白磷化学性质活泼，容易自燃的。