Question

请教2高一化学题~~！！！要详解！谢谢！！

24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）

A.0 B.+2 C.+3 D.+6

“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为： KCN + H2O2 + H2O =A + NH3↑(已配平)．
下列说法正确的是
A A是一种正盐 B 氨气是还原产物 C该反应中H2O2作氧化剂 D处理1mol KCN 转移mol电子

Answer 1

因为题中说 R元素在还原产物中， 所以K2R2O7是氧化剂。 而Na2SO3 中的硫元素为正4价变为正6价，每个硫原子失去2电子
所以， 硫失去 24*0.05*2， R元素得到 20*0.02*x个电子。 根据得失电子守恒， 24*0.05*2=20*0.02*2X 方程一解就知道X 等于3
所以R原来是6价 得到3电子 成了 三价 选C

2根据题中给你配好的平就知道A是KHCO3了 它是一种酸式盐， NH3是被氧化得到的。 是氧化产物 选C

Answer 2

第一题选C.利用得失电子守恒解得."R元素在还原产物中的化合价"这句话告诉我们R元素被还原,化合价降低.则S元素化合价升高.比+4价高的S的价态是+6价.接下来的步骤如楼上的回答.
第二题利用元素守恒的思想来解题.很容易得出A答案是错误的.H2O2为氧化剂,KCN中C为+2价,N为-3价.所以是C元素被氧化,而N元素化合价未发生变化.所以B错.C正确.D中转移的电子数应为2mol.

Answer 3

1.c 24*0.05*2=20*0.02*2x，所以x=3,R原来是+6价，6-3=3
2.c，A是KHCO3

追问

怎么知道Na离子的电子给了R离子？

追答

不是Na，是S，+4价的S的化合价不是很稳定的，容易被氧化

Answer 4

c;c